Protok energije atoma: budite sigurni da idete dalje. Energetski nivoi Kako osigurati elektroniku na energetskim razinama

- Delovi koji fiksiraju molekule.

Pokušajte vidjeti koliko su atomi mali u usporedbi s veličinom samih molekula u takvoj primjeni.

Podsjeća me na vrećicu humusa sa plinom. Ako pretpostavimo da milion molekula u sekundi izlazi iz vrećice kroz tanku punkciju, tada će biti potrebno 30 milijardi molekula da se uklone svi molekuli iz vrećice. Čak i jedan molekul može sadržavati dva, tri, pa čak i nekoliko desetina ili čak hiljada atoma!

Moderna tehnologija je omogućila fotografiranje molekula i atoma pomoću posebnog mikroskopa. Molekul je na ovaj način fotografisan 70 miliona puta, a atom 260 miliona puta.

Dugo vremena su poštovali da je atom nedjeljiv. Reci reč atom u prevodu sa grčkog znači "Pojedinac." Međutim, opsežna istraživanja su pokazala da se atomi, bez obzira na male dimenzije, sastoje od još manjih dijelova ( elementarne čestice).

Nije istina, nagađa Budova atom Spavaću na sistemu ?

U centar atoma - jezgro, oko koje se elektroni kolabiraju na površini

Core- Nayvazhcha dio atoma, u novom zoseredzhena masa atoma.

Jezgro i elektroni imaju električne naboje, čije su vrijednosti jednake predznaku, a jednake veličini.

Jezgro ima pozitivan naboj, a elektron negativan, tako da generalno atom nema naboja.

Zapamtite

Svi atomi formiraju jezgro i elektrone. Atomi se dijele na jednu vrstu: po masi i naboju jezgra; broj elektrona.

Zavdannya

Odustanite od broja elektrona u atomima aluminija, ugljika, vode. Popunite tabelu.

· Ime atoma	Broj elektrona u atomu
Aluminijum atom
Atom vugletsiu
Atom water

Želite li saznati više o životu atoma? Onda čitajte dalje.

Naboj jezgra atoma određen je atomskim brojem elementa.

Na primjer , Redni broj atoma je relativan na 1 (naveden u Mendeljevom periodnom sistemu), a naelektrisanje jezgra atoma je u odnosu na +1.

Redni broj silicijuma je 14 (naveden u Mendeljevom periodnom sistemu), a naelektrisanje jezgra atoma silicijuma je +14.

Iako je atom električno neutralan, broj pozitivnih i negativnih naboja u atomu ostaje isti

(Zbroj će biti nula).

Broj elektrona (negativno nabijenih čestica) jednak je naboju jezgra (pozitivno nabijene čestice) i jednak je serijskom broju elementa.

U atomu se nalazi 1 elektron, a u silicijumu 14 elektrona.

Elektroni u atomu kolabiraju sa nivoima energije.

Broj energetskih nivoa u atomu je označen brojem perioda, u kojem elementu se element nalazi (također naveden u Mendelevovoj periodnoj tablici)

Na primjer, voda je element prvog perioda, zatim, u novom

1 energetska rabarbara, a silicijum je element trećeg perioda, a 14 elektrona je raspoređeno između tri energetska jednaka. Kisen i ugalj su elementi trećeg perioda, tako da elektroni kolabiraju iza tri energetska nivoa.

Zavdannya

1. Koliki je nuklearni naboj u atomima hemijskih elemenata prikazanih na bebi?

2. Koliko energetskih nivoa postoji u atomu aluminijuma?

2. Budova jezgara i elektronske ljuske atoma

2.6. Nivoi energije i rivali

Najvažnija karakteristika elektrona u atomu je energija elektrona, koja se, prema zakonima kvantne mehanike, ne mijenja kontinuirano, već na način sličan talasnom obliku. Možete dobiti još više značenja od pjesama. Na taj način možemo govoriti o prisustvu u atomu skupa energetskih sila.

Energetska rabarbara- Ukupno AT sa sličnim energetskim vrijednostima.

Nivoi energije su numerisani za pomoć glava kvantni broj n, tako da možete generirati samo cijele pozitivne vrijednosti (n = 1, 2, 3, ...). Što je veća vrijednost n, veća je energija elektrona i ovaj energetski nivo. Svaki atom ne sadrži energetske nivoe, od kojih su neki u glavnom stanju atoma naseljeni elektronima, a neki ne (čiji su energetski nivoi naseljeni u probuđenom stanju atoma).

Elektronska lopta- Totalnost elektrona koji su prisutni na datom energetskom nivou.

Drugim riječima, elektronska lopta je izvor energije koji se osvećuje elektronima.

Sveukupnost elektronskih verzija stvara elektronsku ljusku atoma.

Između jedne te iste elektronske lopte, elektroni se mogu nadmetati za energiju, zbog čega to i kažemo energetski nivoi se dele na energetske nivoe(Pidshari). Broj podelemenata na koje se dijeli ovaj energetski nivo jednak je broju glavnog kvantnog broja energetskog nivoa:

N (subur) = n (rivn) . (2.4)

Podstabla su prikazana iza dodatnih brojeva i slova: broj predstavlja broj energetskog nivoa (elektronske lopte), slovo - prirodu AT, koje formira podstabla (s -, p -, d -, f -), na primjer: 2p - pidriven (2p - AT, 2p elektron).

Na ovaj način, prva energetska rabarbara (slika 2.5) sastoji se od jednog stabla (1s), druga - od dva (2s i 2p), treće - od tri (3s, 3p i 3d), četvrta - od četiri (4s, 4p, 4d i 4f) itd. Njega kože da se osvetite snazi ​​AT-a:

N(AO) = n2. (2.5)

Mala 2.5. Šema energetskih nivoa i podjela za prve tri elektronske kuglice

1. AT s-tip je na svim energetskim nivoima, p-tip se pojavljuje počevši od drugog energetskog nivoa, d-tip - sa trećeg, f-tip - sa četvrtog itd.

2. Na datom energetskom nivou može postojati jedna s-, tri p-, pet d- i sedam f-orbitala.

3. Što je veći kvantni broj, to je veća veličina AT-a.

Fragmenti na jednom AT ne mogu sadržavati više od dva elektrona, ukupan (maksimalni) broj elektrona na datom energetskom nivou je 2 puta veći od broja AT i isti:

N(e) = 2n 2 . (2.6)

Dakle, na ovom energetskom nivou može biti maksimalno 2 elektrona s-tipa, 6 elektrona p-tipa i 10 elektrona d-tipa. Ukupno, na prvom energetskom nivou maksimalni broj elektrona je 2, na drugom - 8 (2 s-tipa i 6 p-tipa), na trećem - 18 (2 s-tipa, 6 p-tipa i 10 d-tip). Ručno označite ove simbole u tabeli. 2.2.

Tabela 2.2

Veza između kvantnog broja glave, broja e

E.N.Frenkel

Samoučiteljica iz hemije

Priručnik za one koji ne znaju, ali bi htjeli da saznaju i razumiju hemiju

Dio I. Elementi halal hemije
(Prva rabarbara sklopivosti)

Prodovzhennya. Cob divas. u br. 13, 18, 23/2007

Poglavlje 3. Osnovne informacije o životu atoma.
Periodični zakon D. I. Mendeleva

Pogodi šta je atom, od čega se atom sastoji i kako se atom mijenja u kemijskim reakcijama.

Atom je električni neutralni dio koji se sastoji od pozitivno nabijenog jezgra i negativno nabijenih elektrona.

Broj elektrona tokom hemijskih procesa se može promeniti, ali naboj jezgra je zauvijek izgubljen. Poznavajući distribuciju elektrona u atomu (atomu), moguće je prenijeti bogate moći datog atoma, kao i moći jednostavnih i složenih riječi, u skladište nekih vina.

Budova atom, tobto. Skladištenje jezgra i raspodjela elektrona oko jezgra teško je odrediti položajem elementa u periodičnom sistemu.

U periodičnom sistemu D.I.Mendeleva, hemijski elementi su raspoređeni u istom redosledu. Ovaj niz je usko povezan s prirodom atoma ovih elemenata. Hemijski element kože je dodijeljen sistemu serijski broj Osim toga, za ovo možete odrediti broj perioda, broj grupe i tip podgrupe.

Sponzor ove publikacije je Megamech online prodavnica. U prodavnici ćete pronaći izbore sa farme za svaki ukus - jakne, prsluke i bunde od lisice, nutrije, zeca, kune, srebrne lisice, arktičke lisice. Kompanija vas takođe ohrabruje da iskoristite usluge brzog krojenja. Khutryany vyrobi veleprodaja i raznovrsnost - od budžetske kategorije do luksuzne klase, popusti do 50%, garancija 1 rik, dostava širom Ukrajine, Rusije, SND i zemalja Evropske unije, samodostava iz izložbenog prostora u blizini stanice metroa Krivy R ig , proizvodi žičanih distributera u Ukrajini, Rusiji, Turskoj i Kini. Katalog proizvoda, cijene, kontakte i zatražiti konsultacije možete pogledati na web stranici koja se nalazi na adresi: “megameh.com”.

Znajući tačnu "adresu" hemijskog elementa - grupu, podgrupu i broj perioda, možete nedvosmisleno odrediti identitet tog atoma.

Period- Ovo je horizontalni red hemijskih elemenata. U sadašnjem periodičnom sistemu ovih perioda. Prva tri perioda – mali, jer smrdljiva osveta 2 ili 8 elemenata:

1. period - H, He - 2 elementa;

2. period - Li... Ne - 8 elemenata;

3. period - Na...Ar - 8 elemenata.

Ostali periodi – super. Od njih postavite 2-3 reda elemenata:

4. period (2 reda) - K ... Kr - 18 elemenata;

6. period (3 reda) - Cs ... Rn - 32 elementa. Ovo uključuje niz lantanida.

Grupa- Vertikalni red hemijskih elemenata. Usyogo grupa od svih. Grupa kože sastoji se od dvije podgrupe: glavna podgrupaі sekundarnu podgrupu. Na primjer:

Glavna podgrupa se sastoji od hemijskih elemenata malih perioda (na primjer, N, P) i velikih perioda (na primjer, As, Sb, Bi).

Sekundarnu podgrupu stvaraju hemijski elementi velikih perioda (na primjer, V, Nb,
Ta).

Vizuelno, ove podgrupe je lako odvojiti. Glavna podgrupa je “visoka”, počinje od 1. ili 2. perioda. Sekundarna podgrupa je „niska“, počevši od 4. perioda.

Dakle, hemijskom elementu periodnog sistema se dodeljuje adresa: period, grupa, podgrupa, serijski broj.

Na primjer, vanadijum V je hemijski element 4. perioda, grupa V, sekundarna podgrupa, serijski broj 23.

Zavdannya 3.1. Navedite period, grupu i podgrupu za hemijske elemente sa serijskim brojevima 8, 26, 31, 35, 54.

Zavdannya 3.2. Navedite serijski broj i naziv hemijskog elementa, ako znate šta sadrži:

a) u 4. periodu VI grupa, sekundarna podgrupa;

b) u 5. periodu IV grupa, glavna podgrupa.

Kako možete povezati informacije o položaju elementa u periodnom sistemu od svakog atoma?

Atom se sastoji od jezgara (imaju pozitivan naboj) i elektrona (imaju negativan naboj). Atom je električno neutralan.

Pozitivno atomskog nuklearnog naboja jednak je serijskom broju hemijskog elementa.

Jezgro atoma je sklopivi dio. Jezgro sadrži većinu ukupne mase atoma. Fragmenti hemijskog elementa su skup atoma s jednim nuklearnim nabojem, a zatim su za simbol elementa naznačene sljedeće koordinate:

Iza tsimi danimi se vidi glavno skladište. Jezgro se sastoji od protona i neutrona.

Proton str ima masu 1 (1,0073 amu) i naelektrisanje od +1. Neutron n nema naboja (neutralno), a njegova masa je približno ista kao i proton (1,0087 amu).

Naboj jezgra je predstavljen protonima. Štaviše broj protona je isti kao i ranije(po veličini) naboj atomskog jezgra, onda. serijski broj.

Broj neutrona N izračunato razlikom između vrijednosti: “masa jezgra” A ta "redni broj" Z. Dakle, za atom aluminijuma:

N = A – Z = 27 –13 = 14n,

Zavdannya 3.3. Ovo je skladište atomskih jezgara, jer se hemijski element nalazi u:

a) 3. period, VII grupa, glavna podgrupa;

b) 4. period, IV grupa, sekundarna podgrupa;

c) 5. period, I grupa, glavna podgrupa.

Respect! Kada se odredi maseni broj atomskog jezgra, atomska masa dodijeljena periodnom sistemu mora se zaokružiti. To znači da su mase protona i neutrona praktične i da se mase elektrona mogu dobiti.

Značajno je da se isti hemijski element nalazi ispod jezgara:

A (20 R + 20n),

B (19 R + 20n),

U 20 R + 19n).

Atomi jednog hemijskog elementa leže na jezgrima A i B, fragmenti mirisa se kombinuju sa nizom protona, tako da su ta jezgra jednako naelektrisana. Istraživanja pokazuju da masa atoma ne doprinosi značajno njegovoj hemijskoj snazi.

Izotopi su atomi istog hemijskog elementa (isti broj protona) koji se razlikuju po masi (isti broj neutrona).

Međutim, izotopi i njihovi hemijski elementi razlikuju se jedan za drugim po fizičkim svojstvima, a hemijska svojstva u izotopima jednog hemijskog elementa. Dakle, izotopi ugljika-14 (14 C) imaju ista hemijska svojstva kao ugljik-12 (12 C) koji ulaze u tkiva bilo kojeg živog organizma. Značaj se još više očituje u radioaktivnosti (izotop 14 Z). Stoga su izotopi korisni za dijagnostiku i liječenje raznih bolesti, za naučna istraživanja.

Hajde da opišemo kakav je atom. Očigledno, jezgro atoma se ne mijenja u hemijskim procesima. Šta se mijenja? Razlika je u broju elektrona u atomu i distribuciji elektrona. Zagalne broj elektrona u neutralnom atomu To znači da je nezgodno - onda je slično serijskom broju. naboj atomskog jezgra:

Elektroni imaju negativan naboj od –1, a njihova masa je mala: 1/1840 mase protona.

Negativno nabijeni elektroni dolaze s jednog kraja i nalaze se na različitim tačkama od jezgra. S ovim elektroni, koji imaju približno istu količinu energije, nalaze se približno na istoj udaljenosti od jezgra i stvaraju energetsku ravnotežu.

Broj energetskih nivoa u atomu jednak je broju perioda u kojem se hemijski element nalazi. Nivoi energije se mentalno označavaju na sljedeći način (na primjer, za Al):

Zavdannya 3.4. Razmotrite broj energetskih nivoa u atomima kiseline, magnezijuma, kalcijuma i olova.

Brojni elektroni se mogu rasporediti na energetski nivo kože:

Prvi ima tri ili više od dva elektrona;

S druge strane - ne više od osam elektrona;

Na trećem - tri više od osamnaest elektrona.

Ovi brojevi pokazuju da, na primjer, na drugom energetskom nivou može biti 2, 5 ili 7 elektrona, ali ne 9 ili 12 elektrona.

Važno je znati šta je nezavisno od broja energetskog nivoa spoljni jednaki(Preostali) ne može biti više od osam elektrona. Vanjski izvor energije od osam elektrona je najstabilniji i naziva se završetak. Takvi nivoi energije nalaze se u najneaktivnijim elementima – plemenitim gasovima.

Kako izračunati broj elektrona u odnosu na druge atome? Za to postoji jednostavno pravilo: broj spoljnih elektrona jedan:

Za elemente glavnih podgrupa - broj grupe;

Za elemente sekundarnih podgrupa može biti više od dvije.

Na primjer (slika 5):

Zavdannya 3.5. Navedite broj vanjskih elektrona za hemijske elemente sa serijskim brojevima 15, 25, 30, 53.

Zavdannya 3.6. Saznaj hemijske elemente u periodnom sistemu, u čijim atomima se nalaze kompletni elementi.

Vrlo je važno pravilno izračunati broj vanjskih elektrona, jer S njima su povezane najvažnije moći atoma. Dakle, u hemijskim reakcijama, atomi će podleći nastanku stabilnog, potpunog spoljašnjeg nivoa (8 e). Dakle, atomi, s druge strane, imaju malo elektrona, poštovani su jer im daju više.

Zovu se hemijski elementi čiji atomi ne odustaju od elektrona metali. Možete vidjeti da trenutni nivo atoma metala ima nekoliko elektrona: 1, 2, 3.

Budući da je vanjski energetski nivo atoma bogat elektronima, takvi atomi su spremni da prihvate elektrone do završetka vanjskog energetskog nivoa, odnosno do osam elektrona. Ovi elementi se nazivaju nemetali.

Nutrition about. Da li metali i nemetali sadrže hemijske elemente sekundarnih podgrupa? Zašto?

Potvrda. Metali i nemetali glavnih podgrupa na periodnom sistemu su ojačani linijom koja se može povući kroz bušilicu do astatina. Više linije (i linije) su napravljene od nemetala, niže – od metala. Svi elementi sekundarnih podgrupa se pojavljuju ispod ove linije.

Zavdannya 3.7. To znači da metali i nemetali uključuju: fosfor, vanadijum, kobalt, selen, bizmut. Odrediti položaj elemenata u periodnom sistemu hemijskih elemenata i broj elektrona na spoljašnjoj strani.

Da biste smanjili distribuciju elektrona iza drugih nivoa i podnivoa, slijedite sljedeći algoritam.

1. Izračunajte broj elektrona u atomu (po serijskom broju).

2. Izračunajte broj energetskih nivoa (prateći broj perioda).

3. Izračunajte broj eksternih elektrona (po vrsti podgrupe i broju grupe).

4. Navedite broj elektrona na svim nivoima, pored prebačenog.

Na primjer, prema tačkama 1-4 za atom mangana naznačeno je:

Ukupno 25 e; podijeljeno (2+8+2) = 12 e; Pa, treći nivo je: 25 – 12 = 13 e.

Raspodjela elektrona u atomu mangana je uklonjena:

Zavdannya 3.8. Proširite algoritam sastavljanjem dijagrama budućih atoma za elemente br. 16, 26, 33, 37. Navedite da li su metali ili nemetali. Molimo objasnite.

Nakon što smo uspostavili krugove atoma, nismo bili uvjereni da elektroni u atomu zauzimaju ne samo jednake dijelove, već i jednake dijelove davna vremena nivo kože. Vrste podstabala su označene latiničnim slovima: s, str, d.

Broj mogućih vršnjaka jednak je broju peer-a. Prva rabarbara se sastoji od jedne
s- davna vremena. Druga rabarbara se sastoji od dva podstabla – sі R. Treća reka – od tri podstabla – s, strі d.

Koža može biti jako izložena velikom broju elektrona:

na s-pidrivni - ne više od 2e;

na rijeci - ne više od 6e;

na d-pidrivni – ne više od 10.

Drveće jednog nivoa će biti pohranjeno po strogo određenom redoslijedu: sstrd.

Na takav način R- ne možemo početi da se sećamo jer nemamo čega da se sećamo s- podjela ovog energetskog nivoa, itd. Na osnovu ovog pravila, teško je konstruisati elektronsku konfiguraciju atoma mangana:

Uglavnom elektronska konfiguracija atoma mangan se piše ovako:

25 Mn 1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 5 4s 2 .

Zavdannya 3.9. Saberite elektronske konfiguracije atoma za hemijske elemente br. 16, 26, 33, 37.

Da li je sada potrebno stvoriti elektronske promjene u atomima? Odrediti snagu ovih hemijskih elemenata. Imajte na umu da su hemijski procesi manje vjerovatno da će patiti valentnih elektrona.

Valentni elektroni se nalaze na vanjskom energetskom nivou i nepotpuni
d-pod-stabla prednjeg reda.

Broj valentnih elektrona za mangan je značajan:

ili skraćeno: Mn... 3 d 5 4s 2 .

Šta mislite pod formulom za elektronsku konfiguraciju atoma?

1. Koji je cement metalni ili nemetalni?

Mangan je metal, jer na spoljašnjem (četvrtom) nivou nalaze se dva elektrona.

2. Kakav je proces kroćenja metala?

Atomi i mangan u reakcijama su uvijek lišeni elektrona.

3. Kakve elektrone i koliko elektrona daje atom mangana?

U reakcijama atom mangana daje dva vanjska elektrona (udaljeni su od jezgra i slabije ih privlači), kao i pet vanjskih elektrona. d-elektroni. Ukupan broj valentnih elektrona je sm (2+5). I tada će treći nivo atoma izgubiti sve svoje elektrone. Utvrđuje se završetak vanjske bitke.

Sve ovo označavanje i dizajn može se ilustrovati pomoću dodatnog dijagrama (slika 6):

Uklanjanje mentalnih naboja atoma se zove oksidacioni koraci.

Gledajući atom, na sličan način se može pokazati da su tipični koraci oksidacije za kiselinu –2, a za vodu +1.

Nutrition about. Sa kojim hemijskim elementima se može formirati mangan kako bi se uklonio viši stepen njegove oksidacije?

Potvrda. Samo sa kiselinom, jer Ovaj atom nosi najveći naboj i predstavlja korak oksidacije. Formule manganovih oksida (ovdje faza oksidacije odgovara valencijama ovih kemijskih elemenata):

Budova atoma mangana sugerira da oksidacija mangana velikih razmjera nije moguća, jer Čiji bi ispad imao priliku da se probije kroz uporni, sada završeni, prvi red. Prema tome, stepen oksidacije +7 je visokokvalitetan, a derivat oksida Mn 2 Pro 7 je mangan oksid visokog kvaliteta.

Da bismo sve ovo konsolidirali, pogledajmo tijelo atoma i djelovanje njegove moći:

Kao nemetal, Te atom može prihvatiti 2 elektrona do završetka razmjene struje i odustati od 6 elektrona:

Zavdannya 3.10. Nacrtajte elektronske konfiguracije atoma Na, Rb, Cl, I, Si, Sn. Zbog snage ovih hemijskih elemenata, formule njihovih najjednostavnijih formula (sa kiselinom i vodom).

Praktični dizajni

1. Hemijske reakcije uključuju samo valentne elektrone, koji mogu biti prisutni samo na druga dva nivoa.

2. Metalni atomi mogu izgubiti valentne elektrone (ili više) prihvatanjem pozitivnih koraka oksidacije.

3. Atomi nemetala mogu prihvatiti elektrone (nedostatak - do osam), uzrokujući negativne faze oksidacije, i dati valentne elektrone (nekoliko ili više), uzrokujući pozitivne faze oksidacije.

Snaga hemijskih elemenata jedne podgrupe, kao što su natrij i rubid, sada je jednaka:
Na...3 s 1 i Rb ...5 s 1 .

Šta je dobro u vezi budućih atoma ovih elemenata? Na trenutnom nivou, atom kože ima jedan elektron – to su aktivni metali. Metalna djelatnost je povezan sa snagom davanja elektrona: što atom lakši daje elektrone, to je jači izraz njegove metalne moći.

Šta skraćuje elektrone u atomu? Gravitacija je do srži. Što su elektroni bliže jezgru, to ih jezgro atoma jače privlači, to se lakše „apsorbuju“.

Na osnovu toga, na osnovu napajanja: koji element - Na ili Rb - lakše odustaje od vanjskog elektrona? Koji je element aktivniji metal? Razumljivo je, rubidno, jer Njegovi valentni elektroni nalaze se dalje od jezgra (i jezgro ih lakše apsorbuje).

Visnovok. U vodećim podgrupama će prevladati brutalna metal moć, jer Radijus atoma se povećava, a valentni elektroni slabije privlače jezgro.

Jednaka je snaga hemijskih elemenata grupe VIIa: Cl...3 s 2 3str 5 ta I…5 s 2 5str 5 .

Dva hemijska elementa su nemetali, jer... do kraja trenutnog nivoa izgubi se jedan elektron. Ovi atomi aktivno privlače elektron koji nedostaje. Što jače atom nemetala privlači elektron koji nedostaje, to se jače otkriva njegova nemetalna snaga (sposobnost da prihvati elektrone).

Čemu služi težina elektrona? Za rahunok pozitivnog naboja jezgra atoma. Osim toga, što je elektron bliži jezgru, to je jača međusobna gravitacija, aktivniji je nemetal.

Nutrition about. Koji element ima najjaču nemetalnu moć: hlor ili jod?

Potvrda. Očigledno, hlor, jer Valentni elektroni su raspoređeni bliže jezgru.

Visnovok. Aktivnost nemetala u podgrupama se mijenja od vrha do dna, jer Radijus atoma se povećava i jezgro postaje sve važnije u privlačenju elektrona.

Jednaka je snaga silicijuma i kalaja: Si...3 s 2 3str 2 i Sn…5 s 2 5str 2 .

Danas oba atoma imaju skoro elektrone. Ništa manje važno je da se elementi u periodnom sistemu nalaze na suprotnim stranama linije koja povezuje beta i astat. Stoga, u silicijumu, čiji se simbol nalazi iznad B-At linije, nemetalne moći su očiglednije. Međutim, u kalaju, čiji se simbol nalazi ispod B-At linije, moć metala je jače izražena. Primećujemo da atom kositra ima nekoliko valentnih elektrona koji se nalaze dalje od jezgra. Stoga je stjecanje nekoliko elektrona svaki dan teško. Danas će se dovod elektrona sa petog energetskog nivoa lako popuniti. Za silicijum postoji mnogo mogućih štetnih procesa, a prvi (prijem elektrona) je važniji.

Simboli prema odjeljku 3.Što je manje elektrona u atomu i što je udaljenost od jezgra, to je jača prisutnost metalne snage.

Što više elektrona ima u atomu i što su bliže jezgru, to su nemetalne moći jače.

Primjenom na dijagrame formulisane u ovom odeljku, možete kreirati „karakteristiku“ za bilo koji hemijski element periodnog sistema.

Algoritam za opisivanje autoriteta
hemijski element koji stoji iza njegovog porekla
u periodičnom sistemu

1. Zatim presavijte dijagram atoma. odrediti skladištenje jezgra i distribuciju elektrona iza energetskih nivoa i podjela:

Izračunati broj protona, elektrona i neutrona u atomu (po atomskom broju i atomskoj masi);

Izračunajte broj energetskih nivoa (prateći broj perioda);

Izračunati broj eksternih elektrona (po vrsti podgrupe i broju grupe);

Navedite broj elektrona na svim nivoima energije, osim na prenosivom;

2. Izračunajte broj valentnih elektrona.

3. To znači da su svojstva metala i nemetala jača u kom hemijskom elementu.

4. Izračunajte broj elektrona koji su dati (primljeni).

5. Značajno najviši i najniži stepen oksidacije hemijskog elementa.

6. Formule za ove faze oksidacije su hemijske formule najjednostavnijih formula sa kiselinom i vodom.

7. Važna je priroda oksida i stepen njegove reakcije sa vodom.

8. Za značenja paragrafa 6 govora, postoji nivo karakterističnih reakcija (div. Odjeljak 2).

Zavdannya 3.11. Slijedeći gore spomenutu shemu, slijedi opis atoma sumpora, selena, kalcija i stroncijuma i snage ovih hemijskih elemenata. Kakve skrivene moći otkrivaju njihovi oksidi i hidroksidi?

Pošto ste ažurirali 3.10 i 3.11, lako je primijetiti da ne samo atomi i elementi iste podgrupe, već i njihovi dijelovi mogu imati sličnu strukturu.

Periodični zakon D.I. Mendeleva:snaga hemijskih elemenata i moć jednostavnih i složenih reči koje su oni kreirali povremeno ostaju u naboju jezgara njihovih atoma.

Fizička zamjena periodičnog zakona: karakteristike hemijskih elemenata periodično ponavljane promene valentnih elektrona (distribucija elektrona iz spoljašnjih i spoljašnjih izvora).

Dakle, hemijski elementi imaju iste podgrupe, ali istu distribuciju valentnih elektrona i, prema tome, slične snage.

Na primjer, hemijski elementi pete grupe imaju pet valentnih elektrona. Kada je u hemijskim atomima elemenata glavnih podgrupa– svi valentni elektroni se nalaze na stranom tržištu: ... ns 2 n.p. 3, de n- Broj perioda.

Na atome elementi sekundarnih podgrupa na trenutnom nivou ima samo 1 ili 2 elektrona, d- poddrevni prednjeg nivoa: ... ( n – 1)d 3 ns 2, de n- Broj perioda.

Zavdannya 3.12. Saberite kratke elektronske formule za atome hemijskih elemenata br. 35 i 42, a zatim pomoću algoritma zbrojite distribuciju elektrona u tim atomima. Ponovo potvrdite da se vaše obećanje ispunilo.

Pravo na dio 3

1. Formulirajte značenje “perioda”, “grupe”, “podgrupe”. Ono što je jedinstveno u vezi sa hemijskim elementima za utvrđivanje: a) perioda; b) grupa; c) podgrupa?

2. Šta su izotopi? Koje vrste snage – fizičke i hemijske – sadrže izotopi? Zašto?

3. Formulirajte periodični zakon D. I. Mendeleva. Objasnite ovaj fizički pokret i ilustrirajte ga kundacima.

4. Koja je moć metala hemijskih elemenata? Kako se mijenja miris u grupi tokom perioda? Zašto?

5. Koje su nemetalne moći hemijskih elemenata? Kako se mijenja miris u grupi tokom perioda? Zašto?

6. Sastavite kratke elektronske formule hemijskih elemenata br. 43, 51, 38. Potvrdite svoje pretpostavke opisom budućih atoma ovih elemenata prema algoritmu. Pokažite autoritete ovih elemenata.

7. Za kratke elektronske formule

a) ...4 s 2 4p 1;

b) ...4 d 1 5s 2 ;

u 3 d 5 4s 1

odrediti položaj određenih hemijskih elemenata u periodičnom sistemu D. I. Mendeleva. Imenujte ove hemijske elemente. Potvrdite svoje pretpostavke opisom stvarnih atoma ovih hemijskih elemenata koji stoje iza algoritma. Navedite snagu ovih hemijskih elemenata.

Biće i dalje

Mala 7. Predstavljanje oblika i orijentacije

s-,str-,d-, orbitale izvan graničnih površina.

Kvantni brojm l poziv magnetna . To znači široku ekspanziju atomske orbitale i dobiva čitavu vrijednost od - l do + l kroz nulu, zatim 2 l+ 1 vrijednost (Tabela 27).

Orbitale jednog drveta ( l= const) kako bi se trudila energija. Takav kamp se zove proizvodnja energijom. Dakle str-orbitalni - tri puta, d- pet puta, i f– sedam puta virogen. Granične površine s-,str-,d- orbitale prikazane na sl. 7.

s -orbitale sferno simetričan za svakoga n I dijele se na jednu vrstu i veličinu sfere. Njegov maksimalno simetričan oblik je dizajniran tako da kada l= 0 ta μ l = 0.

Tabela 27

Broj orbitala u energetskim nivoima

Orbitalni kvantni broj	Magnetski kvantni broj	Broj orbitala sa ovim vrijednostima l
	m l
	–2, –1, 0, +1, +2
	–3, –2, –1, 0, +1, +2, +3

str -orbitale pojaviti kada n≥ 2 ta l= 1, tada postoje tri opcije za orijentaciju prostora: m l= -1, 0, +1. Sve p-orbitale formiraju ravan čvora, koja orbitalu dijeli na dva područja, tako da granične površine poprimaju oblik bučica, orijentiranih pod uglom od 90°, jedna prema drugoj. Osi simetrije za njih su koordinatne ose, koje su označene str x , str y , str z .

d -orbitale označeni su kvantnim brojem l = 2 (n≥ 3), sa bilo kojim m l= -2, -1, 0, +1, +2, tada postoji pet opcija za orijentaciju prostora. d- orbitale orijentisane lopaticama duž koordinatnih osa su naznačene d z- to d x ²– y² , a lopate su orijentirane iza simetrala koordinatnih ivica – d xy , d yz , d xz .

Sim f -orbitale, od najnovijeg l = 3 (n≥ 4), pojavljuju se na vidljivim graničnim površinama.

Kvantni brojevi n, lі m ne karakteriziraju u potpunosti stanje elektrona u atomu. Eksperimentalno je utvrđeno da elektron ima još jednu snagu - spin. Spin se jednostavno može opisati kao omotavanje elektrona oko njegove vlastite ose. Spin kvantni broj m s postoje samo dva značenja m s= ±1/2, što znači dvije projekcije graničnog momenta elektrona na cijelu sliku. Elektronika sa različitim m s su označene strelicama ravno gore i dolje.

Redoslijed punjenja atomskih orbitala

Populacija elektrona u atomskim orbitalama (AT) zasniva se na principu najmanje energije, Paulinom principu, Hundovom pravilu, a za atome bogate elektronima – pravilu Klečkovskog.

Princip najniže energije Čini se da elektroni naseljavaju AT kako se energija elektrona u ovim orbitalama povećava. Ovo potvrđuje univerzalno pravilo - maksimalna stabilnost sistema postiže se minimalnom.

Princip Pauli (1925 r) štiti da u atomu bogatom elektronima postoje elektroni sa istim skupom kvantnih brojeva. To znači da se dva elektrona u atomu (ili molekuli, ili joni) moraju podijeliti na istu vrijednost najmanje jednog kvantnog broja, tako da u jednoj orbitali ne može biti više od dva elektrona s različitim spinovima ami (upareni elektroni). Kozhen pídríven osveta 2 l+ 1 orbitale, koje ne primaju više od 2 (2 l+ 1) elektroni. Zvezda vibrira zbog svog kapaciteta s-orbitale - 2, str-orbitale - 6, d-orbitale - 10 i f-orbitale - 14 elektrona. Koliko elektrona ima u datom trenutku l uključiti od 0 do n- 1, onda uklanjamo formulu bura-B'yuriŠta znači broj elektrona jednak datoj vrijednosti? n:

Ova formula ne ometa međuelektronsku interakciju i prestaje da se urušava kada n ≥ 3.

Orbitale novim energijama (virogenima) će biti popunjene do pravilo Gunda : Najmanja energija je elektronska konfiguracija s maksimalnim okretanjem. To znači da ako postoje tri elektrona u p-orbitali, tada će miris biti proširen na sljedeći način: , i ukupni spin S=3/2, ali nije tako: , S=1/2.

Vladavina Klečkovskog (Princip najmanje energije). U atomima bogatim elektronima, poput atoma vode, broj elektrona je određen vrijednostima ovih vrlo malo kvantnih brojeva; ponekad je elektron blizu polja jezgre, a ponekad blizu polja drugih elektrona. Stoga je energija u bogato elektronskim atomima određena ne samo glavom, već i orbitalnim kvantnim brojem, već pre njihovim zbrojem: energija atomskih orbitala raste sa povećanjem količinen + l; sa istom količinom, količina će biti popunjena sa manje rabarbareni višel. Energija atomskih orbitala raste dosljedno u sljedeće serije:

1s<2s<2str<3s<3str<4s≈3d<4str<5s≈4d<5str<6s≈4f≈5d<6str<7s≈5f≈6d<7str.

Takođe, kvantni brojevi opisuju položaj elektrona u atomu i karakterišu energiju elektrona, njegov spin, oblik mase elektrona i njegovu orijentaciju u prostoru. Kada atom prelazi iz jednog stanja u drugo, dolazi do ponovnog rađanja elektronske tame, pa se mijenjaju vrijednosti kvantnih brojeva, što je praćeno uklanjanjem ili modifikacijom energetskih kvanta od strane atoma.

ENERGETSKE RIJEKE

Naziv parametra	Značaj
Stat tema:	ENERGETSKE RIJEKE
Rubrika (tematska kategorija)	Osvita

BUDOVA ATOM

1. Razvoj Budovljeve teorije atoma. Z

2. Jezgro je elektronska ljuska atoma. Z

3. Budov atomska jezgra. Z

4. Nuklidi, izotopi, maseni broj. Z

5. Energetski nivoi.

6. Kvantno-mehaničko objašnjenje budućnosti.

6.1. Orbitalni model atoma.

6.2. Pravila za poravnanje orbitala.

6.3. Orbitale sa s-elektronima (atomske s-orbitale).

6.4. Orbitale sa p-elektronima (atomske p-orbitale).

6.5. Orbitale sa d-f elektronima

7. Izvori energije bogatog atoma elektrona. Kvantni brojevi.

ENERGETSKE RIJEKE

Elektronska ljuska atoma određena je različitim rezervama energije okolnih elektrona u atomu. Slično Borovom atomskom modelu, elektroni mogu zauzeti pozicije u atomu koje tačno predstavljaju kvantizirane energetske nivoe. Ova stanja se nazivaju energetskim nivoima.

Broj elektrona koji mogu biti u jednom energetskom nivou dat je formulom 2n 2, gdje je n broj nivoa koji je označen arapskim brojevima 1 – 7. Maksimalno punjenje prva četiri energetska nivoa. Konzistentno je sa formulom 2n 2 postaviti: za prvi nivo – 2 elektrona, za drugi – 8, za treći – 18 i za četvrti nivo – 32 elektrona. Nije postignuto maksimalno punjenje najviših energetskih nivoa elektronima u atomima poznatih elemenata.

Mala 1 prikazuje punjenje elektrona u energetskim nivoima prvih dvadeset elemenata (od vode H do kalcijuma Ca, crni krugovi). Kada su energetski nivoi u propisanom redoslijedu, održavati najjednostavnije modele atoma elemenata, u kojima se održava redoslijed kompletiranja (odozdo prema gore i lijevo nadesno po maloj skali) na takav način do preostalog elektron nije u skladu sa simbolom.ovidny element. Na trećem energetskom nivou M(maksimalni kapacitet je i dalje 18 e -) za elemente Na - Ar dostupno je samo 8 elektrona, tada četvrti energetski nivo počinje da se zaboravlja N-Postoje dva elektrona za elemente K i Ca. Dolazećih 10 elektrona ponovo će preuzeti rabarbara M(elementi Sc – Zn (nije prikazano), koji će nastaviti da popunjavaju nivo N sa još šest elektrona (Ca-Kr elementi, beli kružići).

Mala 1

Mala 2

Ako je atom u glavnom položaju, tada njegovi elektroni zauzimaju isti položaj sa minimalnom energijom, a onda sljedeći elektron zauzima energetski najenergetskiji položaj, kao na sl. 1. Sa vanjskim prilivom na atom, prijenosom njegove energije, na primjer zagrijavanjem, elektroni se pretvaraju u više energetske nivoe (slika 2). Uobičajeno je da se takvo stanje atoma nazove "budženim". Depozit na nižem energetskom nivou će biti dopunjen (kao što je slučaj) sa elektronom sa višeg energetskog nivoa. Tokom tranzicije, elektron daje malu količinu energije, što ukazuje na energetsku razliku između nivoa. Rezultat elektronskih prijelaza je karakterističan nedostatak vibracija. Prema spektralnim linijama zasjenjene (viprominirane) svjetlosti moguće je dobiti sažetak energetskih nivoa atoma.

Slično kvantnom modelu Borovog atoma, elektron, koji ima veliko energetsko stanje, kolabira u atomu po kružnoj orbiti. Elektroni sa istom rezervom energije nalaze se na jednakim dijelovima jezgra, nivo energije kože predstavljen je njegovim skupom elektrona, koje Bor naziva elektronskom kuglom. Prema Boru, elektroni jedne lopte kolabiraju duž culo površine, a elektroni lopte koja napreduje s druge culo površine. sve sfere su upisane jedna u jednu u centru, što liči na atomsko jezgro.

REKE ENERGIJE - shvatite i vidite. Klasifikacija i karakteristike kategorije "ENERGETSKE RIJEKE" 2017, 2018.