Golovna > Unutrasnji dizajn > Pojavljuje se ekvivalent idealnog gasa. Idealan gas. Parametri će postati idealan gas. Osnove molekularne kinetičke teorije idealnog plina

Pojavljuje se ekvivalent idealnog gasa. Idealan gas. Parametri će postati idealan gas. Osnove molekularne kinetičke teorije idealnog plina

VIZNACHENNYA

Kako bi formule i zakoni fizike bili jednostavniji za razumijevanje i razumijevanje, mogu se uspostaviti različite vrste modela i jednostavnosti. Ovaj model je idealan gas. Naučni model je pojednostavljena kopija stvarnog sistema.

Model odražava najveće bitne karakteristike i snagu procesa i pojava. Model idealnog gasa ne uključuje osnovnu snagu molekula, koje su neophodne da bi se objasnilo osnovno ponašanje gasa. Idealan gas liči na pravi gas u uskom opsegu pritisaka (p) i temperatura (T).

Najvažnija pojednostavljenja idealnog gasa su da na kinetičku energiju molekula utiče veća, niža potencijalna energija njihovih interakcija. Protok molekula plina opisuje se korištenjem zakona opružnog strujanja. Protok molekula održava se ravno u prazninama između zglobova. Ovi dodaci omogućavaju uklanjanje posebnih jednakosti, koje se nazivaju jednakosti idealnom gasnom stanju. Ovo poređenje se može sažeti da opiše uslove stvarnog gasa pri niskim temperaturama i pritisku. Jednačine se mogu nazvati formulama za idealni gas. Navest ćemo i druge osnovne formule koje se koriste za određivanje ponašanja idealnog plina.

Postat ću idealan

Rivnyanya Mendelev - Clapeyron

de p – pritisak gasa; V – gas; T - temperatura gasa iznad Kelvinove skale; m – masa gasa; - molarna masa gasa; - Univerzalno snabdevanje gasom.

Model idealnog plina također pokazuje:

gdje je n koncentracija molekula plina kao što se vidi; .

Uglavnom se zasniva na teoriji molekularne kinetike

Ovaj model, kao što je idealni gas, uglavnom se zasniva na molekularno-kinetičkoj teoriji (MKT) (3). Hajde da pričamo o tim pritiscima na gas – to je rezultat velikog broja udara njegovih molekula na zidove posude u kojoj se gas nalazi.

de - Prosječna kinetička energija strujanja molekula u plin; - Koncentracija molekula gasa (N - broj molekula gasa u posudi; V - zapremina posude); - Masa molekula prema gasu; - Srednji kvadrat fluidnosti molekula.

Unutrašnja energija idealnog gasa

Kako je u idealnom plinu potencijalna energija interakcije između molekula jednaka nuli, onda je unutrašnja energija jednaka zbroju kinetičkih energija molekula:

gdje je i broj stupnjeva slobode molekula idealnog plina; - Avogadrov broj; - količina govora. Unutrašnja energija idealnog gasa određena je termodinamičkom temperaturom (T) i proporcionalnom masom.

Rad idealnog gasa

Za idealan plin u izobaričnom procesu (), robot se izračunava pomoću dodatne formule:

U izohoričnom procesu robota, plin je jednak nuli, tako da nema promjene:

Za izotermni proces ():

Za adijabatski proces () robota, sljedeće:

de i - Broj stupnjeva slobode od molekula do gasa.

Pokušajte riješiti probleme na temu “Idealni plin”

GUZA 1

Zavdannya

Kolika je debljina smjese idealnih plinova pri temperaturi T i pritisku p, kolika je masa molarne mase jednog gasa, a mase drugog gasa molarne mase?

Odluka

Za značenje debljine homogenog govora () tse:

de m – masa cjelokupnog govora; V – yogo obsyag. Masa gasova se određuje kao zbir sledećih komponenti smeše:

Izgubio sam znanje o dugu koji pozajmljuje toliko benzina za mozak. Za koje zapisujemo Mendelev-Clapeyronovu jednačinu za sumišu:

Pritisak gasa je označen slovom R , mjereno u Pascalima (njutn podijeljen sa metar na kvadrat). Pritisak na plin je uzrokovan udarima molekula o stijenke posude. Što su udarci češći, smrad je jači - pritisak je veći.

Idealni gas je model u fizici. Gas u posudi smatra se idealnim plinom ako molekul koji leti od zida do zida posude ne stupa u interakciju s drugim molekulima.

Glavni odnos između MCT povezuje makroskopske parametre (pritisak, pritisak, temperatura) gasnog sistema sa mikroskopskim (masa molekula, prosečna fluidnost tečnosti).

De – koncentracija, 1/mol; - Molekulska masa, kg; - Prosječna kvadratna brzina molekula, m/s; - Kinetička energija strujanja molekula, J.

Proračun idealnog plina - formula koja određuje tlak, molarni volumen i apsolutnu temperaturu idealnog plina. Rivnyannya izgleda kao: . Ovako zvuči Clayperon-Mendeleev jednačina.

Ostalo se zove zajednički zakon o gasu. Odavde dolaze Boyleovi zakoni - Mariotte, Charles i Gay-Lussac. Ovi zakoni se nazivaju zakoni za izoprocese:

Izoprocesi su svi procesi koji se izvode pod istim parametrima: ili T-temperatura, ili V-pritisak, ili p-pritisak.

Izotermni proces - Boyleov zakon - Marriott (pri konstantnoj temperaturi i s obzirom na masu plina, pritisak koji se dodaje zapremini je konstantan)

izobarski proces - - Gay-Lussacov zakon (pod konstantnim pritiskom za datu masu gasa, temperatura raste na konstantnu vrijednost)

izohorni proces - - Charlesov zakon (sa konstantnim pritiskom da se masa gasa podigne na temperaturu konstantne vrijednosti)

10/2. Provjera položaja klatna niti tokom uvlačenja konca (i nevažnosti perioda rotacije)

Vaš uređaj ima stativ, konac dužine 100 cm težine 0,1 kg vezan za stopalo, set utega od 0,1 kg i štopericu.

Izmjerite vrijeme cijepanja konopca sa 5 cm ravnog položaja. Okačite još jedan pramen težine 0,1 kg na konac i ponovo izmjerite period cijepanja. Kako rezultati obdukcije potvrđuju da se i period udvostručio?

Izmjerite period zamaha klatna sa jednim potezanjem i produžetkom konca od 100 cm sa klipom od 5 cm koji izjednačava konac.Promijenite napetost konca na 25 cm i ponovo izmjerite period zamaha klatna. Kako rezultati daljih istraživanja potvrđuju da se kada se napetost niti promijeni 4 puta, period kolivana mijenja 2 puta?

KVITOK-11 11
Isparavanje i kondenzacija. Postoje intenzivne i nepostojeće opklade. Vologizam vjetra. Vymiryuvannya vologosti povitrya.

Parenje je proces parenja koji se odvija na bilo kojoj temperaturi sa slobodne površine. Neravnomjerna distribucija kinetičke energije molekula u toplinskim uvjetima može dovesti do točke u kojoj, na bilo kojoj temperaturi, kinetička energija određenih molekula jednog ili čvrstog tijela može biti veća od potencijalne energije njihove veze s drugim molekulima. Molekuli koji generiraju veću fluidnost imaju veću kinetičku energiju, a temperatura tijela leži unutar fluidnosti molekula, a zatim je isparavanje praćeno hlađenjem u okolini. Tečnost isparavanja zavisi od površine, temperature i koncentracije molekula blizu površine. Kondenzacija je proces prijelaza tvari iz plinovitog stanja u rijetko stanje.

Isparavanje rizoma u zatvorenoj posudi na konstantnoj temperaturi vrši se sve dok se ne poveća koncentracija molekula rizoma, koji se isparavaju u plinovitom stanju. Otprilike sat vremena nakon što je klip ispario, koncentracija reuvina u plinovitom stanju dostiže takvu vrijednost da je broj molekula koji ulaze u atmosferu jednak broju molekula koji se ispuštaju u atmosferu u istom satu. . Uspostavlja se dinamička ravnoteža između procesa isparavanja i kondenzacije govora. Rijeka u plinovitom stanju, koja je u dinamičnom odnosu sa zemljom, naziva se zasićenim parom. (Para je naziv dat skupu molekula koji su uklonjeni tokom procesa isparavanja.) Para koja je pritisnuta niže od zasićene naziva se nezasićena.

Kao rezultat stalnog isparavanja vode iz površinskih voda, tla i vegetacijskog pokrivača, kao i aktivnosti ljudi i bića, vodena para će uvijek biti prisutna u atmosferi. Dakle, atmosferski pritisak je zbir pritiska suvog vetra i vodene pare koji je prisutan u novoj sredini. Pritisak vodene pare će biti maksimalan kada je vazduh zasićen parom. Zasićena para koja zamjenjuje nezasićenu paru nije u skladu sa zakonima idealnog plina. Dakle, pritisak infuzirane pare ne zavisi od zapremine, već zavisi od temperature. Ovaj kapacitet skladištenja ne može se izraziti jednostavnom formulom, stoga je na osnovu eksperimentalne varijacije kapaciteta skladištenja pare pod pritiskom na temperaturi sastavljena tabela u kojoj je moguće izračunati pritisak na različitim temperaturama.

Pritisak vodene pare koji je prisutan u vazduhu na datoj temperaturi naziva se apsolutna vlaga ili pritisak vodene pare. Na osnovu proporcionalne koncentracije molekula može se izračunati apsolutni sadržaj vlage kao jačina vodene pare koja se nalazi u vazduhu na datoj temperaturi, izražena u kilogramima po kubnom metru (r).

Većina stvari koje se izbjegavaju u prirodi, poput tečnosti isparavanja, sušenja raznih tekućina, sušenja rosa, ne leži u količini vodene pare u zraku, već zbog toga koliko je ona blizu do zasićenja, zatim iz vodene vlage, koja karakteriše fazu zasićenja vetra vodenom parom. Pri niskim temperaturama i visokoj vlažnosti, prijenos topline napreduje i ljudi postaju podložni hipotermiji. Pri visokim temperaturama i vlazi, prijenos topline se, međutim, naglo skraćuje, što dovodi do pregrijavanja tijela. Najgostoljubiviji za ljude u srednjim klimatskim geografskim širinama je sadržaj vlage od 40-60%. Vodena tečnost naziva se zgušnjavanje vodene pare (ili pritisak) koje se nalazi u vazduhu na datoj temperaturi, pre zgušnjavanja (ili pritiska) vodene pare na istoj temperaturi, izraženo u stotinama, tada.

11/2. Eksperimentalni rad na temu "Elektromagnetna indukcija":

Izbjegavanje elektromagnetne indukcije

Na raspolaganju Vam je sljedeća oprema za praćenje prisustva elektromagnetne indukcije: magnet, električni kalem, miliampermetar.

Spojite miliamperemetar na zavojnicu, istražite moguće načine uklanjanja indukcijske struje u zavojnici. Saznajte više o oštećenju mozga koje je uzrokovano električnim udarom.

11. Rad u termodinamici. Unutrašnja energija. Prvi zakon termodinamike. Adijabatski proces. Još jedan zakon termodinamike.

Očigledno, specifičnost snage koju je robot izgubio, iscrpila je snagu trljanja i ne povećava ni kinetičku ni potencijalnu energiju. Zaštitite robota od snage trljanja da ne prođe bez traga. Na primjer, kolaps tijela za očiglednu podršku treba dovesti do povećanja tjelesne temperature. Ovo povećanje može biti još veće - meteoriti koji lete u atmosferu će izgorjeti zbog topline koju stvara potpora vjetra. Takođe, ispod sata kolapsa, usled ispoljavanja sila trljanja, može doći do promene u telu - topljenja i topljenja.

Pa, pošto se Rukh bori za očiglednu snagu trljanja, onda, Prije svega, dolazi do promjene količine kinetičke i potencijalne energije sva tijela koja učestvuju u procesu, na drugi način, doći će do promjene stanja protrljanih tijela(grijanje, zamjena mlin agregata, itd.).

Takve promjene će biti praćene promjenom u opskrbi vanjskom energijom. Energija koja je pohranjena u tijelu, tijelu i temperaturi naziva se unutrašnja energija.

Unutrašnja energija tijela može se mijenjati u zavisnosti od sata rada tijela ili na tijelu, a mijenjati se u zavisnosti od sata prijenosa topline sa tijela na drugo. Unutrašnja energija vibrira upravo u tim jedinicama, jer je mehanička.

Ako pogledamo sva tijela koja učestvuju u procesu, i uzmemo u obzir promjenu i mehaničke i unutrašnje energije svih tijela, onda je kao rezultat jasno da je ukupna energija konstantna vrijednost. Ovo je zakon održanja svježe energije. Termodinamika ima ime prvo na klipu a formulira se na sljedeći način: toplota koja se prenosi na gas ide da zameni njegovu unutrašnju energiju i rad na koji gas deluje protiv spoljašnjih sila:

Proces u kojem je prijenos topline na površinu toliko mali da se može izvući naziva se adijabatski.

Prijenos topline- proces u kojem se unutarnja energija jednog tijela povećava, a drugo se, naizgled, mijenja. Da bismo okarakterisali ovaj proces, moramo uvesti koncept količinu toplote- ovo je promjena unutrašnje energije tijela, koja se javlja tokom prijenosa topline. Za takav proces Q=0, A=-DU, onda. Robot radi s plinom uz pomoć dodatne promjene unutrašnje energije.

Još jedan klip termodinamike- fizički princip koji nameće ograničenja direktnim procesima prijenosa topline između tijela. Drugi element termodinamike pokriven je takozvanim vječnim motorima različite vrste, koji pokazuju da je nemoguće svu unutrašnju energiju sistema prenijeti u jezgro robota. Drugi element termodinamike je postulat koji se ne može postići u okviru termodinamike. Napravljen je na osnovu dokumentovanih dokaza i dostupnosti numeričkih eksperimentalnih dokaza.

Detalji Kategorija: Molekularno-kinetička teorija Objavljeno 05.11.2014. 07:28 Pregleda: 14155

Plin je jedno od četiri agregata u kojima može doći do curenja.

Čestice od kojih se formira gas su čak i mrvljive. Smradovi su praktički slobodni i haotični, kolabiraju se jedan za drugim poput lopti za bilijar. Ovako to zovu opružna zatvaranja . Kada smrad nestane, dramatično ćete promijeniti karakter svog duha.

Budući da u plinolikim supstancama interakcija između molekula, atoma i iona uvelike premašuje njihove dimenzije, tada čestice međusobno djeluju čak i slabo, a njihova potencijalna energija među sobom je čak i mala u vrijeme živog s kinetičkom.

Veze između molekula u stvarnom gasu su složene. Teško je opisati dubinu njegove temperature, pritiska, zapremine i snage samih molekula, njihovu snagu, tečnost njihove snage. Važno je da se oprostimo od tragedije ako, umjesto pravog plina, pogledamo njen matematički model idealan gas .

Jasno je da u modelu idealnog plina ne postoje gravitacijske sile između molekula. Svi smradovi se urušavaju odjednom. A na kožu se mogu primijeniti zakoni klasične Njutnove mehanike. I međusobno komuniciraju samo tokom prethodnih sati. Sat isključenja je već kratak, u skladu sa satom između isključenja.

Klasični idealan plin

Pokušajmo identificirati molekule idealnog plina u malim vrećicama koje su okrenute jedna prema drugoj u velikoj kocki. Na taj način mirisi mogu međusobno komunicirati. Pa, njegova potencijalna energija je jednaka nuli. Sve torbe padaju veličanstvenom fluidnošću. Što znači da stvaraju kinetičku energiju. Ako se smradovi zalijepe zajedno sa jednim i drugim zidovima kocke, smradovi se pokreću kao kuglice, onda iskoče. Kada zamiriše, trebalo bi da promenite svoju snagu, a ne da promenite svoju fluidnost. Otprilike se može vidjeti kolaps molekula u idealnom plinu.

Potencijalna energija interakcije između molekula idealnog plina je mala, koja nije jednaka kinetičkoj energiji.
Molekule u idealnom gasu su dovoljno male da ih materijalne tačke mogu dodirnuti. A tse znači da í ih sumarny obliga To je također vrlo malo u odnosu na dužnost posude u kojoj se nalazi plin. A ni ja ne marim mnogo za ovo.
Prosječni sat između zatvorenih molekula uvelike varira s vremenom njihove interakcije kada su zatvoreni. Stoga ponekad nema ni obostrane želje.

Plin uvijek poprima oblik posude u kojoj se nalazi. Dijelovi koji se sruše lijepe se jedan za drugim i uz zidove terena. Pri udaru, molekul kože udari u zid sa desetinama sila u kratkom vremenskom periodu. Zato krivim vice . Ukupni pritisak na gas dolazi od pritiska svih molekula.

Rivalstvo da postane idealan gas

Idealno plinsko postrojenje karakteriziraju tri parametra: vice, O namaі temperatura. Odnos između njih je opisan kao jednaki:

de R - porok,

V M - molarni volumen,

R - univerzalno snabdevanje gasom,

T - Apsolutna temperatura (stepeni Kelvina).

Tako jak V M = V / n , de V - o njima, n - količina govora, i n= m/M , To

de m - Masa gas, M - molarna masa. Ceremonija se zove na Mendelev-Clayperon jednadžbe .

Uz stalnu masu, pojavljuje se ljubomora:

Ceremonijal se zove podleže zakonu o gasu .

Koristeći Mendelev-Clayperon zakon, može se odrediti jedan od parametara gasa ako su poznata dva druga.

Izoprocesi

Pored opšteg gasnog zakona, moguće je pratiti procese u kojima masa gasa i jedan od najvažnijih parametara - pritisak, temperatura itd. - postaju konstantni. U fizici se ti procesi nazivaju izoprocesi .

Z Ovaj zakon o plinu prate drugi najvažniji zakoni o plinu: Boyle-Marriott zakon, Gay-Lussacov zakon, Charlesov zakon, ili drugi Gay-Lussac zakon.

Izotermni proces

Proces u kojem se mijenja pritisak ili zapremina, ali temperatura postaje stabilna, naziva se izotermni proces .

U izotermnom procesu T = konst, m = konst .

Opisuje ponašanje gasa u izotermnom procesu Boyle-Marriott zakon . Ovaj zakon je oživljen na eksperimentalni način engleski fizičar Robert Boyle u 1662 r. to Francuski fizičar Edm Marriott 1679. r. prije toga su se međusobno ubijali nezavisno. Boyle-Marriott zakon je formuliran na sljedeći način: U idealnom gasu na konstantnoj temperaturi, pritisak na gas do iste zapremine je takođe konstantan.

Boyle-Marriott jednadžba se može izvesti iz opšteg zakona o plinu. Zamjena formule T = konst , negirano

str · V = konst

Tse i ê Boyle-Marriott zakon . Iz formule je jasno da Pritisak gasa pri konstantnoj temperaturi proporcionalan je njegovoj zapremini. Što je veći pritisak, to je manji teret, i to nehotice.

Kako da objasnim ovaj fenomen? Zašto pritisak postaje manji kada se pritisak na gas poveća?

Budući da se temperatura plina ne mijenja, ne mijenja se učestalost sudara molekula sa zidovima posude. Kako se voda povećava, koncentracija molekula postaje niža. Dakle, po jedinici površine biće manje molekula koji se drže zajedno sa zidovima na sat. Porok pada. Kada se dužnost promijeni, količina napetosti se, međutim, povećava. Pritisak stalno raste.

Grafičko-izotermni proces je prikazan na ravni krivulje koja se zove izotermni . Vaughn dobija oblik hiperbola.

Temperatura kože je označena sopstvenom izotermom. Što je temperatura viša, to je veće širenje izoterme, što je u skladu s njom.

Izobarski proces

Proces promene temperature i zapremine gasa pod konstantnim pritiskom naziva se maštovit . Za ovaj proces m=konst, P=konst.

Instaliran je i dovod plina određene temperature uz konstantan pritisak eksperimentalni put Francuski hemičar i fizičar Joseph Louis Gay-Lussac, koju je objavio 1802. Tako to zovu Gay-Lussacov zakon : " itd a konstantni pritisak razmene konstantne mase gasa za njegovu apsolutnu temperaturu je konstantna vrednost."

At P = konst Poštovanje zajedničkog zakona o gasu se transformiše u Rivne od Gay-Lussaca .

Primjer izobarnog procesa je plin u sredini cilindra, u kojem se klip kreće. Sa povećanjem temperature povećava se učestalost sudara molekula sa zidovima. Pritisak raste i klip se diže. Kroz rat će se povećati količina plina u cilindru.

Grafički, ovaj proces je predstavljen ravnom linijom, koja se naziva isobaroi .

Što je veći pritisak gasa, to je niža linija izobara nacrtana na grafikonu.

Izohorni proces

Isohornim, ili drugo izohorni, se naziva proces promjene tlaka i temperature idealnog plina tokom stalne komunikacije.

Za izohorični proces m=konst., V=konst.

Vrlo je lako otkriti takav proces. Vín se dobiva od plovila za fiksnu obavezu. Na primjer, u cilindru se klip ne sruši, već je čvrsto pričvršćen.

Opisan je izohorni proces Charlesov zakon : « Za datu masu gasa pri stalnom kontaktu, njegov pritisak je proporcionalan temperaturi" Francuski vinar i stoljeće Jacques Alexandre César Charles uspostavio je ovo ležište uz pomoć eksperimenata 1787 r. U 1802 r. to je pojasnio Gay-Lussac. Stoga se ovaj zakon ponekad naziva Još jedan Gay-Lussac zakon.

At V = konst Zbog poštovanja zakona o gasu ljubomora je zabranjena Charlesov zakon ili drugo drugi na Gay-Lussacov zakon .

Sa stalnim kontaktom, pritisak na gas raste kako se njegova temperatura povećava .

Na grafovima, izohorični proces je predstavljen linijom tzv izohoran .

Što je veća obaveza pozajmljivanja gasa, to je niža izohora, što ukazuje na ovu obavezu.

U stvarnosti, nemoguće je zadržati parametar plina nepromijenjen. Moguće je proizvesti više u laboratorijskim umovima.

Naravno, priroda nema idealan gas. Ali u stvarnim razrijeđenim plinovima na vrlo niskim temperaturama i pritisku ne većem od 200 atmosfera, prostor između molekula uvelike premašuje njihove dimenzije. Stoga se njihove moći približavaju moćima idealnog gasa.

1. Idealan gas je gas koji ima jake međumolekularne interakcije. Uz dovoljan nivo tačnosti, gasovi se smatraju idealnim u fazama, ako se vidi da su daleko od područja faznih transformacija.
2. Za idealne gasove važe sledeći zakoni:

a) Boyleov zakon – Mapuomma: pri konstantnoj temperaturi i masi, dodavanje numeričkih vrijednosti se primjenjuje na plin stalno:
pV = konst

Grafički, ovaj zakon na RV koordinatama je predstavljen linijom, koja se naziva izoterma (slika 1).

b) Gay-Lussacov zakon: pod konstantnim pritiskom, masa gasa je direktno proporcionalna njegovoj apsolutnoj temperaturi:
V = V0(1 + at)

de V - izloženo gasu na temperaturi t, °W; V0 – ohladiti na 0°C. Veličina a naziva se temperaturnim koeficijentom zapreminskog širenja. Za sve gasove a = (1/273 °C-1). otje,
V = V0(1+(1/273)t)

Grafički, skladištenje hrane u odnosu na temperaturu je predstavljeno pravom linijom – izobarom (slika 2). Na vrlo niskim temperaturama (blizu -273°C) Gay-Lussacov zakon ne vrijedi, pa je glavna linija na grafikonu zamijenjena isprekidanom linijom.

c) Charlesov zakon: pod konstantnim pritiskom, pritisak date mase na gas je direktno proporcionalan njegovoj apsolutnoj temperaturi:
p = p0(1+gt)

de p0 - pritisak gasa za temperaturu t = 273,15 Do.
Dimenzija g naziva se temperaturni koeficijent stege. Ovo je značenje prirodnog gasa; svi gasovi = 1/273 °S-1. Na takav način
p = p0(1+(1/273)t)

Grafička jačina vice u odnosu na temperaturu predstavljena je pravom linijom - izohornom (slika 3).

d) Avogadrov zakon: pod istim pritiskom i na istoj temperaturi i pod istim pritiskom, isti broj molekula će biti prisutan u različitim idealnim gasovima; Ili, u isto vrijeme: pod istim pritiskom i istim temperaturama, gram-molekuli različitih idealnih plinova zauzimaju iste poslove.
Tako, na primjer, za normalne umove (t = 0°C i p = 1 atm = 760 mm Hg) gram molekula svih idealnih plinova zauzimaju zapreminu Vm = 22,414 litara. Broj molekula prisutnih u 1 cm3 idealnog gasa u normalnim uslovima naziva se Loschmidtov broj; ovdje je skuplje 2.687 * 1019> 1/cm3
3. Idealan gas izgleda ovako:
pVm = RT

gdje su p, Vm i T tlak, molarni volumen i apsolutna temperatura plina, a R je univerzalna konstantna temperatura plina, koja je numerički jednaka učinku 1 mola idealnog plina sa izobarnim zagrijavanjem za jedan stepen:
R = 8,31 * 103 J / (kmol * stepen)

Za dovoljnu masu M plina na zalihama V = (M/m)*Vm i jednačina postaje:
pV = (M/m) RT

Proces se naziva Mendelev-Clapeyronova jednačina.
4. Mendelev-Clapeyronova jednadžba izračunava da je broj n0 molekula koji stane u jednu zapreminu idealnog plina, drevnog
n0 = NA / Vm = p * NA / (R * T) = p / (kT)

de k = R / NA = 1 / 38 * 1023 J / deg - Boltzmannov čelik, NA - Avogadrov broj.